化学方程式软件中文版

化学方程式app2025最新版为您提供化学方程式的俗名、颜色、物质以及周期表的查询，通过app一键完成初高中化学方程式的学习，是您学习化学的手机必备app！

化学方程式软件中文版简介

“化学方程式”软件包含方程式、俗称、颜色、性质与周期表五大模块。每一模块紧密结合、相辅相成，可以很好的帮助同学们更全面学习与认知。

化学方程式安卓版特色

【软件宗旨】

本软件一直致力于“为同学们提供便捷、齐全的化学查询工具”为宗旨，经过三年发展，数据也日趋完善，目前已经满足了初高中大部分同学的需求。本软件独特的搜索技术以及显示技术，可以帮助你迅速的找到你要查找的知识点，方便而快捷。

【作者寄语】

化学是一门很神奇的学科，我们生活中的方方面面都离不开化学，化学的魅力之处在于她能够解释清楚我们所处环境中的各种现象与本质。本软件着眼点在课本，却高于课本。软件的精益求精也是我们一直奋斗的目标。希望本软件能够一直伴随同学们的学生生涯，给同学们带来学习上的便利。我与你们，共同探索、共同进步！

相关知识

甲烷燃烧的化学方程式

有两个。当甲烷完全燃烧时，其化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O;当甲烷不完全燃烧时，其化学方程式为：2CH4+3O2=2CO+4H2O。

初中化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26.煤炉的底层：C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层：CO2+C高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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